23.2g由Fe的氧化物组成的物质,用CO充分还原后,得到Fe16.8g,则该物质为

Fe是16.8g,0.3mol,O是6.4g,0.4mol
23.2g由Fe的氧化物组成的物质的平均摩尔质量为23.3/0.7=33.14g/mol
只有铁与氧的平均摩尔质量可能达到33.14g/mol,才符合条件.
经计算选择B.FEO,fe2o3
A.FEO铁与氧的平均摩尔质量为（56+16）/2=36 不可能.
B.FEO,fe2o3其中FeO的平均摩尔质量为36,氧化铁的铁与氧的平均摩尔质量为160/5=32,那么FeO与fe2o3混合可以得到,氧和铁平均摩尔质量为33.14g/mol的混合物.符合条件.
c.fe3o4,fe2o3
两者的铁与氧的平均摩尔质量都小于33.14g/mol,故不可能.

Fe是16.8g，0.3mol，那么O是6.4g，0.4mol；故该氧化物可以表示为FeO1.3333；即只需要将各个fe的氧化物的分子式中Fe下标变成1，o表示为分数，那么1.3333必须在这两个分数之间，只有B符合，一个为1，一个为3/2;
选B

由23.2g氧化物变成16.8g铁，减少的质量是氧的质量，所以n(O)=6.4g÷16（g/mol)=0.4mol，最后16.8g铁的物质的量n=0.3mol，所以原氧化物中铁与氧的物质的量之比为：3：4，所以平均化学式为：Fe3O4
铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，FeO中个数比1：1，Fe2O3中个数比为2：3，Fe3O4中个数比3：4，原氧化物个数比为3：4，所以处于1：...