有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并
有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰石水，共得到40g的碳酸钙固体，关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是（ ）
A. 一定是纯净物
B. 一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种
C. 如果有Fe，就一定有Fe2O3
D. 如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4
A. 一定是纯净物
B. 一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种
C. 如果有Fe，就一定有Fe2O3
D. 如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4
赞 songjiao 幼苗
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解题思路：先写出氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式，然后代入沉淀20克算出二氧化碳的质量．再写出铁的氧化物和一氧化碳的化学方程式，代入二氧化碳的质量计算出铁的氧化物的组成．（可以把两个化学方程式合并）
假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：
Fe2OX～XCO2～XCaCO3
（112+16X） 100X
23.2g40g
[112+16X/100X＝
23.2g
40g]
得：X=+[8/3]
∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+[8/3]价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价．又∵0＜[8/3]＜3．
∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物．
故选C．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 学会分析混合物组成的方法，一般情况是假定为一种纯净物．
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