计算氢气体积 11.2g的Fe若按3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2反应,则能产生多少体积的氢气?（标况）请写出

计算氢气体积
11.2g的Fe若按3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2反应,则能产生多少体积的氢气?（标况）请写出具体格式

utfjar 1年前已收到4个回答举报

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设能产生氢气的体积是V
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
168g 89.6L
11.2g V
V=11.2*89.6/168=5.97L

1年前

djtoo 幼苗

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设：产生xmol氢气
n(Fe)=m(Fe)/Ar(Fe)=11.2/56=0.2mol
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
0.2mol xmol
从而3/0.2=4/x
解得：x=0.8/3mol
V（氢气）=22.4L/mol*0.8/3mol=5.97L

1年前

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11.2gFe就是0.2mol，按照公式Fe与H2的比例是1:4得出0.2mol的Fe可以制备0.267mol的H2，根据标准状况下的气体摩尔体积是22.4mol/l，得0.267*22.4=5.9808l。

1年前

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5.97L

1年前

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