小ZN 花朵
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A.由图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,n(SO2)=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol,由SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氢为0.01mol,通入336mL二氧化硫时,溶液中亚硫酸为0.01mol,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强,故A错误;
B.ab段pH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故B正确;
C.由图可知,112mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol,由方程式可知n(H2S)=0.01mol,则原H2S溶液的物质的量浓度为[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L,故C错误;
D.b点为中性,只有水,导电性最差,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 二氧化硫的化学性质.
考点点评: 本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等,明确发生的化学反应是解答的关键,注意A选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断,学生容易根据已有知识回答为解答易错点,题目难度中等.
1年前
100ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标准状况下一定..
1年前1个回答
你能帮帮他们吗