（2009•佛山一模）标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得

A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O，故A正确；
B．b点为中性，只有水，导电性最差，故B错误；
C．由图可知，112mLSO₂与硫化氢恰好完全反应，则n（SO₂）=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，n（H₂S）=0.01mol，则原H₂S溶液的物质的量浓度为[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，故C正确；
D．bd段二氧化硫过量，与水反应生成H₂SO₃，呈酸性的原因是：H₂SO₃=H⁺+HSO₃^-，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；硫化氢．

考点点评： 本题考查二氧化硫的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，注意酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．