已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl．在标准状况下，向100mLFe

向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体恰好反应后，2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl，该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S；
盐酸再和氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O，生成氯化钠和水，氯化亚铁再和氢氧化钠反应2NaOH+FeCl₂═Fe（OH）₂↓+2NaCl生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
所以最终溶液中的溶质是氯化钠，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，根据方程式知，n（FeCl₃）=n（NaCl）×[1/3]=n（NaOH）×[1/3]=2.5mol/L×0.24L×[1/3]=0.2mol，则c（FeCl₃）=
n(FeCl3)
V=[0.2mol/0.1L]=2mol/L，
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，明确反应实质是解本题关键，然后利用原子守恒进行分析解答，难度中等．