FeCl3中通H2S气体H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl这个反应有没有违背弱酸不能制强酸

弱酸制强酸有两种情形：
1）非氧化还原反应的复分解反应
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动.
事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小.
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等.
2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关.氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物.
如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 + H2O == H2SO4 + 2HCl等等

弱酸不能制强酸一般是对复分解反应来说的，此规律不适用于氧化还原反应。

不违背。
强酸制备弱酸或者弱酸不制强酸的规律是有使用条件的。即必须使溶液中进行的复分解反应。
此反应是氧化还原反应，不满足的条件，不在讨论之列。
中学阶段有反常的如硫化氢可以与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，但其实是由于硫化铜的溶解度极小造成的。...

生成物中间有沉淀物生成，所以平衡会不断向正方向进行，直到完成反应!
这个方程式的规律是 低沸点酸制高沸点酸，相对不稳定算制相对稳定酸

违背了强酸制弱酸
但是!反应是对的
所以氧化还原凌驾于强酸制弱酸之上
所以强酸制弱酸是有特例的
1.氧化还原
2.生成物不溶于强酸（CuCl2+H2S