小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体．为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯

解题思路：（1）分析实验过程中的数据记录，第一次加入稀盐酸30克时，烧杯+剩余物质质量减少4.4g，则可判断每加入稀盐酸30克则烧杯+剩余物质质量减少4.4g，推断第二次加入稀盐酸后烧杯+剩余物质质量质量；
（2）由第五次加入稀盐酸30克时，烧杯+剩余物质质量减少2.2g的实验数据，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体为样品中的杂质，由此可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据质量守恒定律，烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量=所加稀盐酸的质量+参加反应的碳酸钙质量-放出二氧化碳的质量．

（1）第二次加入稀盐酸后“烧杯+剩余物质”质量为：175.6g+30g-4.4g=201.2g．故答案为：201.2
（2）反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g-280.2g=19.8g
设50g贝壳样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x19.8g
[100/x]=[44/19.8g]
x=45g
贝壳样品中碳酸钙的质量：[45g/50g]×100%=90%
答：贝壳样品中碳酸钙的质量分数是90%．
（3）第三次实验后产生的二氧化碳气体质量为13.2g
设消耗碳酸钙的质量为z，产生氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
zy13.2g
[111/y]=[44/13.2g]=[100/z]
y=33.3g z=30g
溶液中溶质的质量分数：[33.3g/90g+30g−13.2g]×100%=31.2%
答：溶液中溶质的质量分数31.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 分析实验所记录的数据时，注意数据变化量间的规律，利用变化规律判断完全反应时所涉及物质的质量．