贝壳的主要成分是碳酸钙,为测定贝壳中碳酸钙的含量,小明将贝壳粉碎后,取样品25g,与100g稀盐酸恰好完全反应（杂志不溶

对待这样的题目,我们首先得明确：这是一个利用化学方程式的计算题.解这样的题目时,我们的一般思路是：
1、先写出反应的化学方程式（草稿纸上）：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
2、从问题出发,分析解决这个问题需要哪些量：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数＝溶质质量（HCl质量）÷溶液质量
（2）明确恰好完全反应时所得的溶液是CaCl2溶液,求这个质量分数就得：CaCl2质量÷所得溶液质量
3、找解决问题所需要的量：
（1）已知100g稀盐酸,即溶液质量；HCl质量不知道,怎么来?从化学方程计算而来.要计算100g稀盐酸中HCl的质量,得从其他物质中找个已知量：其中有25g贝壳样品,这个质量不纯净,不是参加反应的CaCO3的质量,不能用；还有个CO2 8.8g,这个质量全部是反应生成的,能用.所以可以根据HCl和CO2的反应质量比,算出HCl的质量.这个问题就能解决了.
（2）所需要的两个质量都不是已知,想办法：
CaCl2是反应生成的,所以根据CaCl2和CO2的反应质量比,就能算出；
“所得溶液的质量”麻烦点儿,如果考虑用“溶质质量+溶剂质量”来算的话,溶质就是CaCl2的质量,溶剂（水）的质量有两个来源：①稀盐酸中的水,用100g减去第一问中的HCl的质量即得.②反应生成的水,用H2O和CO2的反应质量比算出；也可以根据质量守恒,把原料的质量都加起来,再减去不属于溶液的质量（包括杂质、生成的气体、生成的沉淀）.
所以,解题过程可以这样：
设HCl的质量为x,生成的CaCl2质量为y,H2O的质量为z
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 18 44
x y z 8.8g
73：x＝111：y＝18：z＝44：8.8g
x＝14.6g y＝22.2g z＝3.6g
（1）14.6g÷100g×100％＝14.6％
（2）22.2g÷（22.2g+100g－14.6g+3.6g）×100％＝19.96％
答：略
第二问还以可算CaCO3质量（为20g）,不算水的质量,那么最后的算式可变为：
（2）22.2g÷（20g+100g－8.8g）×100％＝19.96％