甲同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下．
甲同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下．
①高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是
②固体E的成分存在______种可能．为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是______．
③为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案
方案一，除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量______溶液，过滤，将滤液蒸发结晶．
方案二，重新实验：通过称量固体______的质量，计算并加入适量纯碱．
①高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是
CaCO3
CaO+CO2↑
| ||
CaCO3
CaO+CO2↑
．
| ||
②固体E的成分存在______种可能．为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是______．
③为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案
方案一，除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量______溶液，过滤，将滤液蒸发结晶．
方案二，重新实验：通过称量固体______的质量，计算并加入适量纯碱．
赞 夏敏敏 种子
共回答了20个问题采纳率：85% 举报
解题思路：①根据化学方程式的书写方法考虑；②根据碳酸钠与氢氧化钙反应后溶质的判断方法考虑，碳酸盐与盐酸反应能产生二氧化碳；③根据除杂质的方法：不能引入新的杂质，加入的试剂只能与杂质反应．
①反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑；
②如果氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，固体E只有氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则固体E是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果氢氧化钙过量，则固体E是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，所以有3种可能；取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，说明存在碳酸盐，所以固体E成分是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
③方案一，除去氢氧化钠中的碳酸钠，可以加入氢氧化钙，由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有引入新的杂质；
方案二，通过称量固体贝壳和固体A的质量，利用质量差是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量计算出生成的氧化钙的质量，进而计算出生成的氢氧化钙的质量，再计算出需要碳酸钠的质量即可．
故答案为：①CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑；②3；碳酸钠、氢氧化钠；③氢氧化钙（氢氧化钡）；贝壳和固体A．
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 解答本题关键是要知道判断两种物质反应后所得溶液中溶质质量时，不仅要考虑生成物，还需要考虑反应物过量问题．
1年前
1
可能相似的问题
你能帮帮他们吗