急求化学题解!某气态烃对氢气的相对密度为28,取该烃的5.6克,在纯氧中充分燃烧,燃烧后产生的气体依次通过浓硫酸和氢氧化

C4H8,已知对氢气的相对密度为28,那么说明他的分子量是56,浓硫酸吸收的是H2O,水就是7.2克,氢氧化钠吸收的是CO2,那么CO2的质量就是17.6克(能看懂吧）,注意一个问题,水的分子量是18,生成水7.2克,也就是说H2O是0.4mol,巧的是CO2也是0.4mol（你可以算一下）,题目说取了5.6克,也就是0.1mol,水和二氧化碳刚好是这种烃的4倍,说明化学方程式配平后水和二氧化碳前面系数是4（这个得理解,不然这道题目不会懂的）,利用元素守恒,很容易就可以推断出C4H8,你可以验算一下,刚好分子量是56.

C4H8
氢气的相对密度为28，则分子量为56，
0.1mol该烃产生H2O 7.2g,即含H 0.8mol，
产生CO2 17.6g,即含C 0.4mol，
所以0.1 ：0.4 ：0.8=1：4：8
C4H8 即为分子式