黄铜是铜和锌形成的合金．某同学为了测定黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（足量）反

解题思路：（1）根据金属的活动性Zn＞H＞Cu可知，黄铜中铜不能与稀硫酸反应，而锌可与稀硫酸反应放出氢气，因此，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后的质量差即为反应放出氢气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，可利用生成氢气的质量计算出锌的质量，即可求合金中铜质量分数．

（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：10g+100g-109.9g=0.1g；
（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g
[65/x＝
2
0.1g]
解得 x=3.25g
合金中铜的质量分数为：[10g−3.25/10g]×100%=67.5%．
答：（1）生成氢气0.1g；（2）黄铜中铜的质量分数是67.5%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．