在相同的条件下,氯气,溴和碘分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是

热力学上规定元素最稳定单质的标准生成焓均为零，故氯溴碘单质都是一样的，氯气的化学活性和反应趋势是这三者中最高的；不妨理解为氯化氢分子的内能最低，氯氢共价键最牢固，故其反应的焓变最大，换言之氯和氢化合时能量体系降幅最大，并以热量的方式对外释放；尽管状态函数仅有相对性意义，但这并不影响对其定性判断。

高一化学应不涉及焓变等热力学状态函数内容，但目前教材应有反应热这一模糊概念，常用ΔH来表示，通俗来讲即表示任意特定反应的热效应，你只需这样近似理解即可：不妨与物理上的机械能类比，产物的焓与反应物的焓之差即为焓变(反应热)，反应物转变为产物时它转化为热量形式放出；物体初态的重力势能与终态的势能之差极为势能差，初态变为终态时它转化为动能形式体现在物体的速度变化上。这样是否便于理解呢？当然焓与重力势能都具有相对性，因为我们实际研究更关心的是变化量而不是其绝对值，故可根据需要选取参考点，重力势能常选大地面作为零基准，焓也常规定稳定单质为零基准。

你的理解很对，一般情况下都是如此，所以教材中ΔH<0的都是放热反应，很简单因为ΔH是末态减去初态的差值，所以稳定产物的焓少于反应物的焓，既然总能量守恒，那么多余的焓就以热量形式释放出来，产物越稳定的话比反应物减少的焓就越多，即放热就越多。类似地，物体末态重力势能越低，转化的动能量就越多，物体速度的增量就越大。