一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

解题思路：根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量同时也是CO₂和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．

设乙醇的物质的量为x，
由C₂H₅OH～3H₂O
1mol 54g
x 10.8g
[1mol/x＝
54g
10.8g]，
解之得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO₂）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO₂）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
.
M=[16.8g/0.4mol]=42g•mol^-1
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28g•mol^-1×0.4mol×[2/16]=1.4g，
所以CO的质量为1.4g，
故答案为：1.4．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据水的物质的量计算乙醇的物质的量为解答该题的关键，建议利用十字交叉法解答，难度中等．