.急 (25 12:54:13)

1,
2KClO3=2KCl+3O2
245---------2---3*22.4
3.675-----X----Y
X=0.03mol
Y=1.008L
生成氯化钾的物质的量为0.03mol;
标准状况下能收集到1.008L的氯气;
电子转移的物质的量为0.03*6=0.18mol
2,
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1-------73-----------22.4
X--------Y-----------3.36
X=0.15mol
Y=10.95g
实验室用二氧化锰制氯气的反应的氧化剂是 二氧化锰 .若值得标准状况下氯气3.36升.则参加反应的二氧化锰的物质的量0.15mol,则有 10.95 g还原剂被氧化.
注：4HCl中有2HCl被氧化.

第一题考察的是利用化学方程式进行相关计算，以及一些有关物质的量和氧化还原反应的相关知识（第一题，收集不到氯气的，只能收集到氧气，你打错了吧？）
过程：
1 先写出并配平方程式：
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (二氧化锰是催化剂，不参加反应)
2 根据化学方程式写出比例式：
先算出氯酸钾的摩尔质量（因为题目中给了氯酸钾的质量）： M(KClO3)=...

2KClO3=2KCl+3O2
1 1
3.675/247 X
X=0.015mol
2)
氧化剂是:二氧化锰 0.15mol 87.6g

不知道对错的哦