时间 (s) c(mol•L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | C | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
c2(NO2) |
c(N2O4) |
c2(NO2) |
c(N2O4) |
鱼壹 幼苗
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(1)将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,反应的化学方程式为N2O4⇌2NO2,故答案为:N2O4⇌2NO2;
(2)进行到20S;
N2O4⇌2NO2
起始量(mol) 0.4 0
变化量(mol) 0.12 0.24
20S末(mol) 0.28 0.24
20s时,N2O4的浓度=[0.28mol/2L]=0.14mol/L;
0~20s内N2O4的平均反应速率=
0.12mol
2L
20s=0.003mol/(L•s);
故答案为:0.14;0.003mol/(L•s);
(3)N2O4⇌2NO2,平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4),
80°C平衡状态和60S是相同平衡状态,平衡浓度c(NO2)=0.22mol/L,c(N2O4)=0.09mol/L;
平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)═
0.222
0.09=0.54,
故答案为:
c2(NO2)
c(N2O4);0.54;
(4)N2O4⇌2NO2
根据平衡常数的定义可知,K值越大,生成物浓度越大,反应物浓度越小,则反应正向进行的程度越大,
A.反应正向进行,K值越大,N2O4的转化率越高,故A正确
B.反应正向进行,K值越大,NO2的产量越大,故B正确;
C.K值越大,生成物浓度越大,反应物浓度越小,N2O4与NO2的浓度之比越小,故C错误;
D.K值越大,生成物浓度越大,反应物浓度越小,则反应正向进行的程度越大,故D正确;
故答案为:ABD.
(5)要增大该反应的K值,就是要使平衡正向移动,且平衡常数只与温度有关,根据影响平衡常数的外界因素可知,只有D正确;
故选D;
(6)应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.说明降温平衡逆向进行,逆反应为放热反应,正反应为吸热反应,
温度降低,化学反应速率减慢,到达平衡的时间长,同时,温度降低,化学平衡向放热的方向移动,即逆反应方向移动,60℃反应时N2O4浓度的变化的曲线
如右图
故答案为:;
点评:
本题考点: 化学平衡建立的过程;化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的含义、化学图象分析和绘制等知识点,注意化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,题目难度中等.
1年前