I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，

（1）N₂O₄ 2NO₂
起始（mol•L^-1 ） 0.20 0
反应（mol•L^-1 ） 0.10 0.20
末了（mol•L^-1 ） 0.10 b
b=0.20
N₂O_{4 ²}NO₂
起始（mol•L^-1 ） 0.20 0
反应（mol•L^-1 ） 0.130.26
末了（mol•L^-1 ） c 0.26
c=0.07
因此 b＞c
由于0～20s内NO₂的平均反应速率为v（NO₂）=
△c(NO2)
△t=[0.12mol•L−1/20s]=0.006mol•（L•s）^-1
则0～20s0～20s内N₂O₄平均反应速率为v（N₂O₄）=[1/2]v（N₂O₄）=0.003mol•（L•s）^-1
故答案为：＞，0.003mol•（L•s）^-1；
（2）N₂O_{4 ²}NO₂
起始（mol•L^-1 ） 0.20 0
反应（mol•L^-1 ） 0.15 0.30
末了（mol•L^-1 ） 0.050.30

该反应的平衡常数K=
C2(NO2)
C(NO)=
0.302
0.05=1.8
故答案为：1.8
（3）由于平衡常数K增大，说明化学平衡正向移动，正反应进行的程度增大，N₂O₄的转化率增大，NO₂的产量增大，N₂O₄与NO₂有浓度之比减小．故选：A、B、D
（4）要增大该反应的K值，必须使化学平衡正向移动，在温度不变时，改变浓度、压强虽能使平衡发生移动，但平衡常数不发生改变，使用高效催化剂，平衡不发生移动，平衡常数不变，只有改变温度，平衡发生移动时，K值才发生改变，故选：D

（5）温度降低，化学反应速率减慢，到达平衡的时间长，同时，温度降低，化学平衡向放热的方向移动，即逆反应方向移动，如右图

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；反应速率的定量表示方法；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题主要考查了化学反应速率，平衡常数与化学平衡移动的关系，试题的综合性较强，有一定的难度．