在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格

（1）由表可知，20s时，c（NO₂）=0.060mol/L，所以
N₂O₄⇌2 NO₂，
浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的浓度c₁=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N₂O₄）=[0.03mol/L/20s]=0.0015mol•（L•s）^-1．
故答案为：0.07mol/L；0.0015mol•（L•s）^-1．
（2）由表可知，40s时，c（N₂O₄）=0.050mol/L，
N₂O₄⇌2NO₂，
浓度变化：（0.1-0.05）mol/L0.10mol/L
所以c₂=0.10mol/L，c₂＜0.12mol/L，即60s后反应达平衡，
故答案为：没有达到；
（3）N₂O₄⇌2NO₂ ，反应是气体体积增大的反应，则
A、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故A正确；
B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，2v_正（N₂O₄）=v_逆（NO₂），是平衡状态，故B错误；
C、容器内各物质的浓度相等，不能证明正逆反应速率相等，故C错误；
D、混合气体的颜色不再变化，说明c（NO₂）不变，该反应达平衡状态，故D正确；
故答案为：AD；
（4）N₂O₄2NO₂，平衡常数K=
c2(NO 2)
c(N2O 4)，100°C时，平衡状态和60S是相同平衡状态，平衡浓度c（NO₂）=0.12mol/L，c（N₂O₄）=0.04mol/L；
平衡常数K=
c2(NO 2)
c(N 2O4)=0.36mol•L^-1；
要达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N₂O₄一边，满足c（N₂O₄）为0.100mol/L．
所以 N₂O₄⇌2 NO₂，
0.1mol/L 0.20mol/L
故答案为：0.36mol•L^-1；0.20mol/L．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握．