在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数
在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（2）此条件下该反应的化学平衡常数的值约为______（保留两位有效数字）．
（3）若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是______；假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．______
（5）计算（4）中条件下达到平衡后N2O4的转化率______．
赞 jackyrm777 幼苗
共回答了15个问题采纳率：93.3% 举报
解题思路：（1）根据公式反应速率v=[△c/t]来计算；
（2）化学平衡状态时，各组分的浓度不再随时间的改变而改变；反应2NO2
N2O4的平衡常数K=
，
（3）温度升高，平衡体系向着吸热的方向进行，判断K的变化情况；
（4）根据各组分的浓度变化量之比等于系数值比来计算；根据起始和平衡时的浓度画出图象；
（5）根据N2O4的起始浓度和转化的浓度求出转化率．
（2）化学平衡状态时，各组分的浓度不再随时间的改变而改变；反应2NO2
N2O4的平衡常数K=| [N2O4] |
| [NO2]2 |
（3）温度升高，平衡体系向着吸热的方向进行，判断K的变化情况；
（4）根据各组分的浓度变化量之比等于系数值比来计算；根据起始和平衡时的浓度画出图象；
（5）根据N2O4的起始浓度和转化的浓度求出转化率．
（1）从反应开始直至20s时，四氧化二氮的平均反应速率v=[△c/t]=
0.05mol
2L
20s=0.00125mol/（L•s），二氧化氮的平均反应速率为四氧化二氮的平均反应速率的2倍，即为0.0025mol•（L•s）-1，单位转化为mol/（L•min）时v（NO2）=0.0025×60=0.15mol/（L•min）故答案为：0.15；
（2）在60s时，反应已达平衡状态，所以n3=n4，当四氧化二氮的浓度为[0.08mol/2L]=0.04mol/L时，二氧化氮的浓度是：[0.4mol/2L]=0.12mol/L，反应的平衡常数K=
[N2O4]
[NO2]2=[0.04
0.122≈2.8，故答案为：2.8；
（3）反应2NO2
N2O4是放热反应，降低温度，平衡正移，所以K增大，故答案为：增大；
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，则
N2O4
2NO2
起始浓度（mol•L-1） c0
转化浓度（mol•L-1）c-0.04 0.12
平衡浓度（mol•L-1） 0.04 0.12
所以
c−0.04/0.12]=[1/2]
解得c=0.10，
已知起始时N2O4为0.1mol/L，NO2为0，平衡时N2O4为0.04mol/L，NO2为0.12mol/L，所以N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线为：
；
故答案为：0.10mol/L；；
（5）已知起始时N2O4为0.1mol/L，平衡时N2O4为0.04mol/L，所以转化的浓度为0.06mol/L，所以转化率为：[0.06mol/L/0.1mol/L]×100%=60%，故答案为：60%．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．
考点点评： 本题是一道化学平衡的综合题，考查了反应速率计算，K的计算，等效平衡等，考查角度广，难度大．
1年前
3
可能相似的问题
你能帮帮他们吗