一道高中化学题咋算1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMn

一道高中化学题
咋算1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）
A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5mol
C．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物 过程 亲，
有运在身 1年前 已收到1个回答 举报

277980012 幼苗

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配平2，16，2，2，5，8
Mn由+7价→+2价转移5e-，有0.1mol参加反应既转移0.5mole-。A对
应该生成0.5molCl，则生成0.25molCl2.B错
由化学计量数得参加反映的HCl为0.8mol。C错
Cl2是由Cl-氧化得来，所以Cl2为氧化产物。D错
综上所述选A

1年前

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