求解一道高中化学题在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2.已知：2SO2(g

求解一道高中化学题

在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO₂和1.0molO₂.已知：2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol（a>0）,经2min达到平衡状态,反应放热0.75akJ.下列判断正确的是

A．在1min时：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0 mol·L^－1

B．在2min内：v（SO₂）=0.25 mol·L^－1·min^-1

C．若再充入2molSO₃,达到平衡时SO₃的体积分数比原平衡SO3的体积分数略小

D．反应条件相同,若起始时向反应容器充入2molSO₃,达到平衡时反应吸热0.75 akJ

求详细解析,谢谢!

晒阳阳 1年前已收到1个回答举报

cmx_123 种子

共回答了18个问题采纳率：83.3% 举报

这道题选A是吧.
首先,这道题涉及等效平衡.恒温条件下,看D选项,达到平衡时反应应该吸热0.25a KJ.如图：

A选项,硫元素是守恒的,无论反应进行到什么程度,二氧化硫与三氧化硫浓度之和都是1mol/L.（注意题目说的容积是2L）
B选项,2min内平均速率=0.75mol/L 除以2min =0.375 mol/(L`min)
C选项,想像先把这2molSO3放在另一个完全相同的容器中,反应达平衡,这时两个容器里都达到平衡了,平衡状态完全相同,这时候把两个容器里的气体混合,压缩体积到一半,也就是相当于在这个平衡基础上压缩体积,当然平衡会向气体体积减小的方向进行,也就是向生成SO3方向进行,所以达平衡时SO3体积分数增加.

1年前追问

晒阳阳举报

那么D呢？！

举报 cmx_123

一开始那个图讲的就是D选项，不管是加入2SO3 和1 O2 还是加入2SO3 ，最终达到的平衡状态是相同的，（等效平衡原理），能量变化是伴随反应进行的，所以从左边开始反应，反应热就是0.75a，从右边开始反应，反应热就是0.25a，加起来是a。

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答