一道高中化学题中的一点疑问,可能有点弱
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2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生如下的反应：
PCl3(g)+Cl2(g)可逆号 PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol
题目中PCl5为什么是0.40mol呢,按比例应该是1mol啊
也就是PCl5的值可以是小于1的任何数？
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生如下的反应：
PCl3(g)+Cl2(g)可逆号 PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol
题目中PCl5为什么是0.40mol呢,按比例应该是1mol啊
也就是PCl5的值可以是小于1的任何数？
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可逆反应 不会全部转化为PCl5.
PCl5的值不会是小于1的任何数,与反应条件有关.
在一定条件下,K（平衡）为一常数.
K(平衡) = [PCl5]/([PCl3][Cl2])
PCl3(g)+Cl2(g)可逆号 PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol
则PCl3 为(2.0-0.40)=1.60mol; Cl2 为 (1.0-0.4)=0.6mol;
密闭容器且体积不变：设体积=V升.
[PCl5] = 0.40/V； [PCl3]=1.60/V； [Cl2] =0.60/V
K(平衡) = [PCl5]/([PCl3][Cl2]) = 0.40V/(1.60*0.60) = 5V/12.
PCl5的值不会是小于1的任何数,与反应条件有关.
在一定条件下,K（平衡）为一常数.
K(平衡) = [PCl5]/([PCl3][Cl2])
PCl3(g)+Cl2(g)可逆号 PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol
则PCl3 为(2.0-0.40)=1.60mol; Cl2 为 (1.0-0.4)=0.6mol;
密闭容器且体积不变：设体积=V升.
[PCl5] = 0.40/V； [PCl3]=1.60/V； [Cl2] =0.60/V
K(平衡) = [PCl5]/([PCl3][Cl2]) = 0.40V/(1.60*0.60) = 5V/12.
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