赞 duodenum24 幼苗
共回答了19个问题采纳率：94.7% 举报
是的.
因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.
例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；
当T=100℃时,Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6,但此时仍显中性,非酸性.
在酸和碱中也是一样的,
因为Kw变大,而强酸溶液中的H+浓度和强碱溶液中的OH-浓度几乎没有变化.所以酸中的OH-浓度增大,H+浓度几乎不变,PH也几乎不变；碱中的H+浓度增大,OH-浓度几乎不变,PH减小.
因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.
例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；
当T=100℃时,Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6,但此时仍显中性,非酸性.
在酸和碱中也是一样的,
因为Kw变大,而强酸溶液中的H+浓度和强碱溶液中的OH-浓度几乎没有变化.所以酸中的OH-浓度增大,H+浓度几乎不变,PH也几乎不变；碱中的H+浓度增大,OH-浓度几乎不变,PH减小.
1年前
3
可能相似的问题
-
1年前4个回答
你能帮帮他们吗