按要求填写下列相关内容：（1）某温度时，水的离子积常数KW=1×10-13．在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va&

（1）若所得混合溶液为中性，pH=12的NaOH溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol/L，c（OH^-）=
1×10−13
1×10−12mol/L=0.1mol/L，
pH=2的硫酸溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，因c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，则0.1×V_a=0.01V_b，则V_a：V_b=1：10，
故答案为：1：10；
（2）等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH中，c（OH^-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V₁=V₂，
但NH₃•H₂O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V₂＜V₃，
所以消耗酸的体积关系为：V₃＞V₂=V₁，
故答案为：V₃＞V₂=V₁；
（3）由于醋酸是弱酸溶液中部分电离，醋酸浓度一定大于溶液中氢离子浓度；硫酸、盐酸都是强电解质，二者含有的氢离子与溶液中氢离子浓度相等，在同体积，同pH，分别加入足量的NaHCO₃粉末，醋酸生成的二氧化碳最多，硫酸和盐酸产生的二氧化碳体积相等，即：c＞a=b，
答案为：c＞a=b；
（4）Ⅰ．等浓度的这五种溶液中，氯化氢、硫酸和氢氧化钠都抑制水电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的2倍，所以硫酸抑制水电离程度大于盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，所以由水电离出的C（H⁺）大小关系正确的是：④＞③＞①=⑤＞②，
故答案为：④＞③＞①=⑤＞②；
Ⅱ．相同条件下，由于碱性氢氧化铝小于氢氧化镁，则铝离子的水解程度大于镁离子，所以AlCl₃溶液比MgCl₂溶液中氢离子浓度大，溶液的pH氯化铝溶液小于氯化镁溶液，
故答案为：小；
（5）向氨水中加入稀硫酸恰好完全中和，二者反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（3）混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（SO₄^2-）=[1/2]c（NH₄⁺）=[1/2]amol•L^-1，
故答案为：[1/2]amol•L^-1．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了酸碱中和反应的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算、水的电离及其影响、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题题量过量大，知识点较多，注意掌握溶液酸碱性的判断方法及溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理，能够正确书写常见反应的离子方程式．