jys0769 春芽
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某温度时,水的离子积常数KW=10-13,pH=11的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,
(1)若所得混合液为中性,酸碱恰好完全反应,则有:n(H+)=n(OH-),即:0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,a:b=0.1:0.01=10:1,Ba2++SO42-=BaSO4↓,用硫酸根计算沉淀物质的量=[0.1mol/L/2]×bL=0.05bmol;或用钡离子计算沉淀物质的量=[0.01mol/L/2]×aL=0.005amol;
故答案为:10:1;0.05bmol或0.005amol;
(2)若a:b=9:2,而a:b=10:1时二者恰好反应,说明酸过量,
若所得混合液的pH=2,酸过量,c(H+)=[0.1mol/L×bL−0.01mol/L×aL/aL+bL],将a=[9/2]b带人可得,c(H+)=0.01mol/L,溶液pH=2;
铁与氢离子反应的关系式为:Fe~2H+,n(Fe)=[1/2]n(H+),所以该溶液最多溶解的铁的质量为:m(Fe)=56g/mol×[1/2]0.01mol/L×(a+b)L=0.28(a+b)g,a:b=9:2时所得溶液的pH为2;该混合溶液最多能够溶解铁粉的质量为0.28(a+b)g,
故答案为:2;0.28(a+b)g.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查酸碱混合后溶液pH的简单计算,题目难度中等,解答本题的关键是把握当Kw=10-13时,溶液中c(OH-)、c(H+)的计算.
1年前
你能帮帮他们吗
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