某温度下，水的离子积常数Kw=10-12.该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲
某温度下，水的离子积常数Kw=10-12.该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）
A. 1：10
B. 9：1
C. 10：1
D. 99：21
A. 1：10
B. 9：1
C. 10：1
D. 99：21
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解题思路：pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=
=10-3 mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度=
10-4 mol/L，水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量．
| 10−12 |
| 10−9 |
10-4 mol/L，水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量．
当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=
10−12
10−7=10-5 mol/L．
设硫酸的体积为X，氢氧化钠的体积为Y．
两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度
10−3×Y−10−4×X
X+Ymol/L＝10−5mol/L=10-5 mol/L
所以X：Y=9：1，故选B．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键．
1年前
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