用0.01mol/L的盐酸使PH=12的NAOH溶液100ml的PH变为11.为什么知道碱（OH-）过量?

sunrock1983 1年前已收到3个回答举报

zm737 幼苗

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因为最后溶液的PH=11,则c(H+）=10^-11mol/L
c(OH-)=Kw/c(H+）=10^-14 /10^-11 mol/L =10^-3
c(H+）

1年前

ipaq_3630 花朵

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如果恰好反应生成NaCl是中性的,pH=7.现在pH>7是碱性,所以碱过量.

1年前

白鱼挂榜幼苗

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因为最后所得溶液还是碱性

1年前

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常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml，要使它的pH降为11，

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常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．

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PH=12的NaOH溶液100ml,要使它的PH值为10(体积变化忽略不计.如加蒸馏水应加 ml .如果加ph等于10的

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常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml；要使它的pH降为11。

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你能帮帮他们吗

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