2mol•L-1的硫酸和2mol•L-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下

解题思路：0.96gCu的物质的量=[0.96g/64g/mol]=0.015mol，n（SO₄^2- ）=2mol/L×0.01L=0.02mol，n（NO₃^-）=2mol/L×0.01L×1=0.02mol，n（H⁺）=2n（SO₄^2- ）+n（NO₃^-）=0.06mol，Cu和稀硝酸发生的离子反应方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根据物质间的反应来分析解答．

0.96g n（Cu）=[0.96g/64g/mol]=0.015mol，n（SO₄^2- ）=2mol/L×0.01L=0.02mol，n（NO₃^-）=2mol/L×0.01L×1=0.02mol，n（H⁺）=2n（SO₄^2- ）+n（NO₃^-）=0.06mol，Cu和稀硝酸发生的离子反应方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
根据方程式知，Cu完全溶解需要n（H⁺）=[8/3]n（Cu）=[8/3]×0.015mol=0.04mol＜0.06mol，
需要n（NO₃^-）=[2/3]n（Cu）=[2/3×0.015mol=0.01mol＜0.02mol，所以硝酸有剩余，
根据铜的量计算生成气体体积，设生成气体体积为V，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3mol 44.8L
0.015mol V
3mol：44.8L=0.015mol：V
V=
0.015mol×44.8L
3mol]=0.224L=224mL，
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了混合物的计算，在计算时要进行过量计算，根据不足量的为标准进行计算，注意该混合物中，硫酸中的氢离子能被硝酸根离子运用，相当于含有硝酸，为易错点，

Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2↑ +2H2O
铜跟硝酸反应生成的硝酸铜，硝酸铜在溶液中是有硝酸根离子和铜离子存在的，而溶液中又含有硫酸（硫酸根离子和氢离子），硝酸根离子跟氢离子组合相当于硝酸，所以多余的铜还会反应。可以用离子方程式来表示这个反应：
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O
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