将15g锌铜合金与100g稀硫酸放烧杯内恰好完全反应，反应结束后、称得烧杯内剩余物资的总质量为114.6克，求：

（1）分析知反应前后的质量变化即为氢气的质量，利用氢气的质量可求出铁的质量．
产生氢气的质量=（15g+100g）-114.6g=0.4g
设参与反应的锌的质量是x，硫酸的质量是y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65982
xy 0.4g
[65/x＝
98
y＝
2
0.4g]
x=13g y=19.6g
故含铜的质量是15g-13g=2g
（3）稀硫酸的溶质质量分数为[19.6g/100g]×100%=19.6%
答：（1）反应产生氢气0.4g；（2）合金中铜的质量是2g；（3）稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成氢气的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．