215523219 幼苗
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(1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量为:20g+100g-119.6g=0.4g;
故答案为:0.4g;
(2)设反应生成的氢气0.4g,参与反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x0.4g
[98/2]=[x/0.4g],解得 x=19.6g
稀硫酸的溶质的质量分数为:[19.6g/100g]×100%=19.6%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 利用质量守恒定律,根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点.
1年前
你能帮帮他们吗