高二化学题一道将5.32克铁溶于足量稀硫酸,在加热条件下用2.53克硝酸钾去氧化二价铁离子,反应充分后,余下的二价铁用0

高二化学题一道
将5.32克铁溶于足量稀硫酸,在加热条件下用2.53克硝酸钾去氧化二价铁离子,反应充分后,余下的二价铁用0.009mol氯气才能完全氧化,则硝酸钾的还原产物中N的化合价为?
A -3 B +4 C +3 D +2

为哥哥 1年前已收到8个回答举报

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分析：铁溶于足量稀硫酸后全部变为nFe2+总
加入硝酸钾去氧化二价铁离子后
溶液为nFe2+和nFe3+的混合物
最终用氯气才能完全氧化为Fe3+
5.32克Fe 物质的量为0.095
足量稀硫酸反应氧化二价铁离子nFe2+总失去0.19mol 电子
余下的nFe2+用0.009mol氯气才能完全氧化
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Cl得到0.018mol电子 nFe2+为0.018mol
nFe3+为0.095-0.018mol= 0.077 mol
Fe2-----Fe3+
根据反应式可知硝酸钾得到的电子数为0.077mol
2.53克硝酸钾物质的量为0.025mol 得到的电子数为0.077mol
所以转移的电子个数为0.077/0.025=3
硝酸钾的还原产物中N的化合价为5-3=2
是+2价

1年前

okeva 幼苗

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开始反应全部生成Fe2+，其物质的量与铁相同　n(Fe2+)=n(Fe)=5.32g÷56g/mol=0.095mol
计算被Cl2氧化的Fe2+ 2Fe2+ ＋ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-
n(Fe2+)= 0.009mol
...

1年前

6850986 幼苗

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电子守恒：设硝酸钾的还原产物N化合价为x nFe2+ * 1+nCl2 *2 =n NO3- *（5-x），带入数据即可。

1年前

iammaomao2005 幼苗

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Fe2+ 0.095mol 0.009molCl2 氧化0.018molFe2+ 0.095-0.018=0.077molFe2+被HNO3氧化为Fe3+ 转移0.077mol电子 2.53gKNO3约为0.025mol 即HNO3 0.025mol 平均1molHNO3转移0.077除以0.025=3.08约为3mol电子则N由+5价减3价变为+2价选D

1年前

人是生的幼苗

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5.32g 铁是0.095MOL 0.009mol 氯气氧化的铁的物质量是 0.018mol 所以硝酸钾氧化的铁的物质量是 0.095-0.018=0.077 这些都是被硝酸钾氧化的硝酸钾2.53是0.025mol 他氧化0.077mol 硝酸钾里N是5价降2价是0.05mol 不够将3价是0.075 差不多就是D

1年前

毅飞云幼苗

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A点时的C质量分数和B点时的C质量分数相等的。（如果图上显示没有问题的话）因为生成物和反应物都是气体，而且生成物只有C一种，所以1-C％就是反应物

1年前

wuzhaohui 幼苗

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是不是数据给错了啊，2.59克的硝酸钾？
选D吧. 0.095mol二价铁到后来只剩下0.009*2=0.018mol二价铁与氯气发生反应，
说明与硝酸钾反应的二价铁有0.095-0.018=0.077mol.
2.53g硝酸钾有0.025mol
0.077/0.025=3.07
所以是由五价N变为二价的N

1年前

燃尽而灰春芽

共回答了20个问题采纳率：90% 举报

1年前

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