熊出-没注意 幼苗
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设R元素的原子量为x,组成的氧化物化学式分别是R2Oa和R2Ob.则有:
[1.42g/x]:[2.38g−1.42g/16]=2:a
[1.42g/x]:[3.66g−1.42g/16]=2:b
可解得a:b=11:28,约等于3:7;即物质X、Y中元素R的质量相等时,两物质中氧元素的原子个数比为3:7,故C最为可能;
故选C.
点评:
本题考点: 有关化学式的计算和推断;物质组成的综合计算.
考点点评: 根据本题所提供的四个选项,依次利用所给出的化学式计算出R元素的相对原子质量;由两种物质化学式计算出的R元素相对原子质量相等或最接近的一组,为正确结果.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗