将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．
（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/mL）来配置上述盐酸．
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．
（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/mL）来配置上述盐酸．
赞 yesmmy 春芽
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解题思路：（1）根据n=[m/M]计算7.8g锌的物质的量，由方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，计算HCl的物质的量，再根据c=[n/V]计算盐酸的物质的量浓度；
（3）根据公式c=[1000ρw/M]，然后抓住溶液配置过程中溶质的物质的量不变．
（2）根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，计算HCl的物质的量，再根据c=[n/V]计算盐酸的物质的量浓度；
（3）根据公式c=[1000ρw/M]，然后抓住溶液配置过程中溶质的物质的量不变．
（1）7.8g锌的物质的量为：7.8g65g/mol=0.12mol；由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.12 mol，所以氢气的体积为：0.12mol×22.4L/mol=2.688L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.688...
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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