已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（ ）
A. a 点表示的溶液中c（CH3COO-）=10-3mol/L
B. b 点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C. c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d 点表示的溶液中
均等于K
A. a 点表示的溶液中c（CH3COO-）=10-3mol/LB. b 点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C. c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d 点表示的溶液中
| c(CH3COO−)•c(H+) |
| c(CH3COOH) |
赞 gladsea 春芽
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解题思路：A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+分析；
B．b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；
C．c点溶液的pH=7；
D．b、d 点温度不变，则K不变．
B．b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；
C．c点溶液的pH=7；
D．b、d 点温度不变，则K不变．
A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；
B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），故B错误；
C．c点溶液的pH=7，若CH3COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7，应醋酸剩余，故C错误；
D.
c(CH3COO−)•c(H+)
c(CH3COOH)=Ka，b、d 点温度不变，则K不变，故D正确；
故选BC．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒及电离平衡常数只与温度有关，题目难度不大．
1年前
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A.CH3COOH===CH3COO－+H+ 因为pH=3所以c (CH3COO－)＝c（H+)=10－3 mol•L－1,正确
B.随着NaOH溶液的加入，b点溶液中含有CH3COO-，Na+，H+,OH-.因为溶液呈酸性，所以
c(H+）》 c(OH-)，且c(OH-)=c (Na＋)《c(H+）=c (CH3COO－），正确
C.c点表示CH3C...
B.随着NaOH溶液的加入，b点溶液中含有CH3COO-，Na+，H+,OH-.因为溶液呈酸性，所以
c(H+）》 c(OH-)，且c(OH-)=c (Na＋)《c(H+）=c (CH3COO－），正确
C.c点表示CH3C...
1年前
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