已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加

A．b点溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．醋酸钠溶液呈碱性，c点溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以n（CH₃COOH）＞n（NaOH），故B错误；
C．a、b点之间，溶液中的溶质可能是n（CH₃COONa）＞n（CH₃COOH），也可能是n（CH₃COONa）＜n（CH₃COOH），所以可能存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），也可能存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以b、d点表示的溶液中
c(CH3COO−)•c(H+)
c(CH3COOH)均等于K，故D正确；
故选BC．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确图象中各个点对应溶液中的溶质是解本题关键，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒分析解答，题目难度中等．