c(CH3COO−)•c(H+) |
c(CH3COOH) |
tekkenmm 春芽
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A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,由电荷守恒可知:n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+);根据物料守恒知n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2×10-3 mol,n(Na+)=10-3mol,n(CH3COO-)+n(OH-)=[1/2][n(CH3COO-)+n(CH3COOH)]+n(H+),
所以c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),故A正确.
B、点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故B正确;
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO-水解,且程度较小,
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错;
D、电离平衡常数只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以①、③点表示的溶液中
c(CH3COO−)•c(H+)
c(CH3COOH)均等于K,故D正确;
故选:C.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查NaOH与CH3COOH的反应,涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较,注意利用电荷守恒的角度做题.
1年前
你能帮帮他们吗