（2013•南昌模拟）已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中

解题思路：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动：
①

c(H+)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(CH3COO−)

，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH₃COO^-）增大；
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H⁺）增大，c（CH₃COOH）降低；
③

c(H+)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(CH3COO−)

，加少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，c（CH₃COO^-）增大；
④

c(H+)

c(CH3COOH)

=

n(H+)

n(CH3COOH)

，加水促进电离，溶液中n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）降低．

①
c(H+)
c(CH3COOH)=
Ka
c(CH3COO−)，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH₃COO^-）增大，
c(H+)
c(CH3COOH)值减小，故①错误；
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H⁺）增大，c（CH₃COOH）降低，
c(H+)
c(CH3COOH)值增大，故②正确；

③
c(H+)
c(CH3COOH)=
Ka
c(CH3COO−)，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH₃COO^-）增大，
c(H+)
c(CH3COOH)值减小，故③错误；

④
c(H+)
c(CH3COOH)=
n(H+)
n(CH3COOH)，加水促进电离，溶液中n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）降低，
c(H+)
c(CH3COOH)值增大，故④正确；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数等，难度中等，注意并不是醋酸的电离平衡正向移动c(H+)c(CH3COOH)值就一定增大．