（2013•南昌模拟）在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=1

（1）该温度下：K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12＞10^-14，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，故T℃＞25℃，
故答案为：大于；10^-12；
（2）据第①组知，碱溶液中氢离子全部是水电离出的氢离子，所以得Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）_水=1×10^-8 mol/L，所以a=8，
故c（OH^-）=[1×10−12/1×10−8] mol/L=1×10^-4 mol/L=10^-b mol/L，则b=4，
c[Ba（OH）₂]=[1/2]×10^-4 mol/L=5×10^-5 mol/L，
故答案为：8；4；5×10^-5 mol/L；
（3）据题意知n（SO₄^2-）_总=n[Ba（OH）₂]=3 L×5×10^-5 mol/L=1.5×10^-4 mol
据恰好反应时知c（OH^-）_过=
3L×5×10−5mol/L×2−1×c(H+)
4L×[4mL/20mL]=
10−12
10−7mol/L=10^-5 mol/L
解得c（H⁺）=1×10^-4 mol/L，pH=4，
n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）_总-n（H₂SO₄）=1.5×10^-4 mol-[1/2]×10^-4 mol×1 L=1×10^-4 mol，所以c（Na₂SO₄）=1×10^-4 mol/L．
故答案为：4，1×10^-4 mol/L．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，再结合混合溶液的酸碱性、原子守恒来分析解答，难度中等．