【高一化学】甲烷燃烧的计算题》》》

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一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2和水蒸气,此混合物质量为49.6g,当其通入无水氯化钙时,氯化钙质量增加25.2g,则原混合气中CO2的质量为多少?

FlamingPhenix 1年前已收到3个回答举报

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H20质量为25.2g 1.4mol m(CO)+m(CO2)=24.4g
所以n(H)=2.8mol
n(CH4)=2.8/4mol=0.7mol
n(C)=0.7mol
设n(CO)=x mol ,n(CO2)=y mol
x+y=0.7
28x+44y=24.4
x=0.4mol
y=0.3mol
所以m(CO2)=0.3*44g=13.2g

1年前

爱情呼叫qhg 幼苗

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氯化钙增重25.2g即生成的水的质量，其中H2.8g,据原子守恒，CH4中的H也为2.8g，所以CH4质量为11.2g，0.7mol.
CO与CO2质量总和为24.4g，
设co与co2分别为X、Ymol，
X+Y=0.7
28X+44Y=24.4
解得，Y=0.3
所以CO2质量为13.2g

1年前

济南过客幼苗

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唉。。。还是我来“救世”吧。。。
首先，氯化钙增加的质量是水蒸气和二氧化碳的质量，也就是说，根据所给的两个数字可以求出甲烷燃烧产物中一氧化碳的质量为：49.6-25.2=24.4(g)，然后配平下面的式子：CH4+O2——>CO+CO2+H2O，配平之后为：2CH4+7/2O2==CO+CO2+4H2O即可以求出CO2的质量...

1年前

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