某含镁样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g氢气则其所含杂质可能是?

某含镁样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g氢气则其所含杂质可能是?
A 铝 B铁 C锌 D铜
要详细的解题过程谢谢

飞天小猴 1年前已收到2个回答举报

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Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24..2
由此看出若2.4克样品全为Mg,则反应生成0.2克氢气
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
54.6
由此看出1.8克Al和酸反应生成0.2g氢气
因为样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g,故所含杂质相对原子质量必定小于24
所以可能是A铝,而锌铁相对原子质量均大于24,铜不和酸反应.

1年前

月下沧桑幼苗

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反应时，镁与氢气的摩尔比为1:1,铁，锌与氢气的摩尔比也都是1：1，而铝与氢气的摩尔比则为2：3，铜不与稀硫酸反应。
题中的样品若是纯镁，则镁与氢气的摩尔比为1：1.05.
说明含有的杂质是比镁镁放出氢气还要多的金属，即铝。

1年前

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