某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（　　）

解题思路：采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．假设样品中全部是铁，计算一下5.6g铁能产生多少氢气，再与0.195g作比较，若计算值比0.195g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.195g小，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g x
[56/5.6]=[2/x]
x=0.2g
设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y，则有
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
462
5.6g y
[46/5.6g]=[2/y]
y≈0.24g
设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
5.6g z
[24/5.6g]=[2/z]
z≈0.47g
设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
5.6g a
[54/5.6g]=[6/a]
a≈0.62g
设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65 2
5.6g b
[65/5.6g]=[2/b]
b≈0.17g
根据平均值法，若是铁与钠或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是锌．
故选D．
或者：
设该金属混合物为纯净金属M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
5.6g 0.195g
[x/5.6g]=[2/0.195g]
x=57.4
由于铁本身的相对原子质量为56，所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4，所以含有的杂质为锌．故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．