盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合

解题思路：NO₂和O₂混合气体与反应可能的反应式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．

如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x x
4x+x=12ml-2ml=10ml，
x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml；
如NO₂过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
31
（12ml-y-4y）2
解得：y=1.2ml，
故选A．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算．

是NO和O2吧

D，4NO+O2+2H2O=4HNO3
n(no):n(o2)=4:1
12ml-2ml=10ml
10ml/5ml=2
n(no)=8mol
n(o2)=4mol

4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
4x/3 X
2ml无色气体有可能是氧气，也有可能是一氧化氮
当剩余的气体是氧气时，设反应了xml氧气，有
4x/3+x+2=12得x=4.3ml，总氧气的量为4.3+2=6.3ml
当剩余的气体是一氧化氮时，设反应了xml氧气，有
4x/3+x+2=12得x=4.3ml，即原混合气...