盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合

解题思路：NO₂和O₂混合气体与反应可能的反应式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．

如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x x
4x+x=12ml-2ml=10ml，
x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml；
如NO₂过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
31
（12ml-y-4y）2
解得：y=1.2ml，
故选A．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算．

4NO2+O2+2H2O--->4HNO3
剩余O2：2 + 10/5 = 4mL
3NO3+H2O--->2HNO3+NO
剩余NO：有O2为，6/5=1.2mL

分2种情况。
一是只剩NO:4NO2+O2+2H2O=4HNO3中NO2：O2=4:1氧气消耗完后 3NO2+H2O=NO+2HNO3中NO2：NO=3:1.由无色气体为NO所以消耗完氧气后还剩NO2为6ml，之前消耗氧气的反应中NO2与O2共6ml,所以NO2=(4/5)*6+6=54/5ml,O2=(1/5)*6=6/5ml
只剩O2:4NO2+O2+2H2O=4HNO3所剩为...