盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合

解题思路：NO₂和O₂混合气体与反应可能的反应式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．

如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x x
4x+x=12ml-2ml=10ml，
x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml；
如NO₂过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
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（12ml-y-4y）2
解得：y=1.2ml，
故选A．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算．

因为剩余2ml无色气体，可能是O2或NO
1.剩余2ml气体是O2时，4NO2+O2+2H2O=4HNO3,设原混合气体中的O2的体积为X ml,由反应方程式则NO2为4(X-2)ml，所以为X+4(X-2)=12，所以了X=4,原混合气体中的O2的体积是4ml.。
2.剩余2ml气体是NO时，3NO2+H2O=2HNO3+NO计算出生成2mlNO所用NO2的体积是6ml，由此可以...

可能有两种情况
1、NO2过量，剩余2ml气体是NO，可根据
3NO2+H2O=2HNO3+NO计算出生成2mlNO所用NO2的体积是6ml，由此可以断定参加反应的NO2和O2的混合气体的体积为6ml。在根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2和O2的体积比为4：1，那么可求出O2所占混合气体体积的1/5，可求出O2的体积为1.2ml。
2、NO2过量，剩余2ml气...

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,设O2为X,由反应方程式则NO2为4X，所以为5X+2=12，所以了X=2，就这样喽