（2004•东城区二模）称取氯化钠和氯化钡的固体混合物27.3g，放入烧杯中，加入96g硫酸钠溶液恰好完全反应．待反应完

解题思路：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，反应前后出现了差值，根据质量守恒定律，减少的质量是白色沉淀硫酸钡的质量．根据硫酸钡的质量求氯化钡和生成的氯化钠的质量，注意滤液中溶质的质量是两部分氯化钠，然后根据溶质的质量分数公式，求出所得滤液中溶质的质量分数．

（1）根据质量守恒定律：硫酸钡的质量=27.3g+96g-100g=23.3g，故答案为：23.3g
（2）设反应中生成BaCl₂质量为y
BaCl2+Na2SO4




.
.
BaSO4↓+2NaCl
208 233　　　
y　23.3g　 　
[208/y＝
233
23.3g]
y=20.8g
故答案为：20.8g
（3）设反应中生成NaCl质量为x
BaCl2+Na2SO4




.
.
BaSO4↓+2NaCl
233　　　　117
　23.3g　 　x
[233/23.3g＝
117
x]
x=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数：
(27.3g−20.8g)+11.7g
100g100%=18.2%
故答案为：18.2%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．