在常压和500℃时把O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2为10mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%．求

解题思路：令参加反应的氧气的物质的量为nmol，根据三段式解题法，用n表示求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．根据平衡时SO₃占总体积的91%，列方程计算n值．
（1）根据平衡时SO₃占总体积的91%，列方程计算n值；
（2）根据体积分数的定义计算；
（3）根据转化率的定义计算．

令参加反应的氧气的物质的量为nmol，则
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．
开始（mol）：20 100
变化（mol）：2n n 2n
平衡（mol）：20-2n10-n 2n
（1）平衡时SO₃占总体积的91%，所以[2n/20−2n+10−n+2n]×100%=91%，
解得n=9.38
答：平衡时有9.38molO₂转化；
（2）混合气中SO₂的体积分数为[20−2×9.38/30−9.38]×100%=6%，答：混合气中SO₂的体积分数为6%；
（3）SO₂的转化率为[2×9.38/20]×100%=93.8%，答：SO₂的转化率为93.8%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度不大，注意基础知识的掌握与三段式解题法运用．