在常压和500摄氏度时把氧气和二氧化硫按1：2体积比混合,如果混合前氧气为10m

O2+2SO2＝2SO3
设生成了SO3的体积为xml
则消耗O2气为x/2mL,SO2为xmL
所以：x/(x+10-x/2+20-x)=0.91
x=18.76mL
反应后的总体积为：18.76+10-18.76/2+20-18.76＝20.62mL
O2的体积为：10-18.76/2＝0.62mL SO2为：20-18.76＝1.24mL
平衡常数中浓度单位是摩尔/升,但题目中给出的是毫升,反应前后的系数又不同,温度也不是标准状况下的温度换算摩尔浓度会用到公式PV＝nRT.
再仔细看下,单位是不是错了,混合前氧气是10mol/L,还是mL.
按浓度单位换算：
18.76*18.76/（0.62*1.24*1.24）＝369.17

简单做法：
三氧化硫占91% .氧气与二氧化硫按配比放入的，所以二氧化硫占6% 氧气占3%
K=91平方/ (6的平方 * 3 )

反应O2 + 2SO2 = 2SO3


K= 91平方/（3乘6的平方）=76.68