实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液500mL，回答下列问题．
实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液500mL，回答下列问题．
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、______、______和胶头滴管．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）______g．
（3）容量瓶上标有刻度线、______、______．
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度______．
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，则所配溶液浓度______．
（5）常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．其中______是需要检验的，而______是不需要检验的．
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、______、______和胶头滴管．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）______g．
（3）容量瓶上标有刻度线、______、______．
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度______．
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，则所配溶液浓度______．
（5）常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．其中______是需要检验的，而______是不需要检验的．
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解题思路：（1）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
（2）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；
（3）根据容量瓶的特点回答；
（4）根据c=[n/V]计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
（5）依据“强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+”判断不能存在的离子．
（2）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；
（3）根据容量瓶的特点回答；
（4）根据c=[n/V]计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
（5）依据“强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+”判断不能存在的离子．
（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）因Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×1.0mol•L-1=0.5mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.5mol×286g/mol=143.0g，故答案为：143.0；
（3）容量瓶是精密仪器，上标有：容积、温度、刻度线，故答案为：温度；容积；
（4）①定容时俯视观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
（5）强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，故此溶液中含有大量Ag+和H+，其中Cl-、CO32-不能与其共存，溶液无色，故不能含有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色），不能检验是否含有K+，故答案为：K+；Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
1年前
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