实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列问题：
实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列问题：（1）所需主要仪器有：药匙、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和______．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）______ g．
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用少量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后用烧杯对准容量瓶倒进所选的且经检查不漏水的、干净的容量瓶中并摇匀，然后向容量瓶中加水至离刻度线2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，他说已完成配制．请指出上述操作中的错误：
①______；
②______；
③______．
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液．量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平（如图甲），再读出液体的体积数．如果在读数过程中仰视（如图乙），实际所加液体______（填“大”或“小”）于计算值．
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解题思路：（1）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
（2）根据n=cV计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量及m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液中正确的操作方法进行判断；
（4）量取难浓溶液时若仰视，导致量取的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏大．
（2）根据n=cV计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量及m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液中正确的操作方法进行判断；
（4）量取难浓溶液时若仰视，导致量取的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏大．
（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少托盘天平，
故答案为：托盘天平；
（2）因Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol•L-1=0.1mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案为：28.6；
（3）①冷却后用烧杯对准容量瓶倒进所选的容量瓶，错误为没有使用玻璃棒引流，
故答案为：不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流；
②配制过程中必须相等烧杯和玻璃棒，该操作中没有洗涤烧杯和玻璃棒，
故答案为：未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤液未注入容量瓶；
③定容会必须对配制的溶液进行摇匀操作，该配制过程中没有摇匀，
故答案为：定容后未摇匀；
（4）在量取浓溶液体积时，仰视量取，实际量取的浓溶液体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，
故答案为：大．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制过程中误差分析的方法与技巧．
1年前
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