实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题

（1）由于无240ml的容量瓶，故选用250ml的容量瓶，所配溶液额体积为250ml，所需的Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.25L×0.1mol•L^-1₌0.025mol，Na₂CO₃•10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃•10H₂O的质量0.025mol×286g/mol=7.2g，故答案为：7.2；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故所需的仪器还有250ml容量瓶，胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶，胶头滴管；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀可知正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
（4）容量瓶只能在一定温度下使用，物质溶解或稀释时会伴随有热效应，温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化，至所配溶液浓度不准，故答案为：容量瓶只能在一定温度下使用，物质溶解或稀释时会伴随有热效应，温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化，至所配溶液浓度不准；
（5）①没有进行A操作，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②称量时，Na₂CO₃•10H₂O已失去部分结晶水，则固体中Na₂CO₃的质量分数偏高，所配制出的溶液的浓度偏高；
③若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
④定容摇匀时，发现液面下降是正常的，若又加水至刻度线则导致浓度偏低，故答案为：偏低；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干，只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．